Laporan Praktikum Kimia Anorganik Stoikhiometri

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK

DISUSUN OLEH :

NAMA                          : ELIZA NOVIANI

NPM                              : E1G015010

PRODI                          : TEKNOLOGI INDUSTRI

   PERTANIAN

KELOMPOK/SIFT      : 1 (SATU)

HARI/JAM                             : KAMIS/ 08.00 WIB

TANGGAL                            : 26 NOVEMBER 2015

KO-ASS                        : RENDI ANDRIAN

DOSEN                         : Drs. SYAFNIL, M.Si

OBYEK PRAKTIKUM         : STOIKHIOMETRI

LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN

FAKULTAS PERTANIAN

UNIVERSITAS BENGKULU

2015

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Reaksi kimia biasanya antara dua campuran zat, bukannya antar dua zat murni. Suatu bentuk yang paling lazim dan campuran adalah larutan reaksi kima telah mempengaruhi kehidupan kita. Di Lm sebagian besar reaksi berlangsung dalam larutan air. Sebagaicontoh cairan tubuh kita, tumbuhan maupun hewan, meupakan larutan dari berbagai jenis zat. Dalam tanah pun reaksi pada umumnya berlangsung dalam lapisan tipis larutan yang diarbsorbsi pada padatan.

    Adapun contoh di khidupan kita sehari-hari yang menggunaka reaksi kimia seperti, makanan yang kita konsumsi setiap saat setelah dicerna diubah menjadi tenaga tubuh. Nitrogen dan hydrogen bergabung membentuk amonia yang digunakan sebagai pupuk. Bahan bakar dan plastik dihasilkan oleh minyak bumi. Pelajaran yang berkaitan dengan reaksi kimia lazim dikenal sebagai stoikhometri. Stoikhiometri adalah bagian ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif antara zat yang berkaitan dalam reaksi kimia.

1.2 Tujuan

1.      Mempelajari prinsip-prinsip stoikhiometri serta perhitungannya.

2.      Menentukan perbandingan stoikhiometri setiap zat dalam persamaan reaksi.

3.      Menentukan pereaksi pembatas

4.      Menentukan koefisien reaksi dengan cepat dan benar.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

            Suatu reaksi kimia adalah proses dimana ikatan atom didalam molekul-molekul zat-zat yang bereaksi dipecahkan, diikuti oleh penyusunan kembali dari atom-atom tersebut dalam kombinasi nolekul baru. Dengan perkataan lain, timbul zat kimia baru dan yang lama hilang, tetapi atom-atomnya tetap sama (Djojodiharjo,1987).

            Stoikhiometri berasal dari kata Yunani, stoicheion (unsure) dan mettrein (mengukur), berarti mengukur unsur. Pengertian unsur-nsur dalam hal ini adalah partikel-partikel atom, ion, molekul atau elektron yang terdapat dalam unsur atau senyawa yang terlibat dalam reaksi kimia. Stoikhiometri yang menyangkut cara untuk menimbng dan menghitung spesi-spesi kimia atau dengan kata lain, stoikhiometri adalah kajian tentang hubungan-hubungan kuantitatifdalam reaksi kimia (Luscua, 1996).

            Stoikhiometri beberapa reaksi dapat dipelajari dengan muda, salah satunya dengan metode JOB atau metode Variasi Kontinu, yang mekanismenya yaitu dengan dilakukan pengamatan terhadap kuantitas molar pereaksi yang berubah-ubah, namun molar totalnya sama. Sifat fisika trtentunya (massa, volume, suhu, daya serap) diperksa, dan perubahannya digunakan untuk meramal stokhiometri sistem. Dari grafik aluran sifat fisik terhadap kuantitas pereaksi, akan diperoleh titik maksimal atau minimal yang sesuai titik stoikhiomrtei sistem, yang menyatakan perbandingan pereaksi-pereaksi dalam senyawa.. perbahan kalor pada reaksi kimia bergantung jumlah pereaksinya. Jika mol yang bereaksi diubah dengan volume tetap, stoikhiometri dapat ditentukan dari titik perubahan kalor maksimal, yakni dengan mengalurkan kenaikan temperatur terhadap komposisi campuran (Sutrisno, 1986).

BAB III

METODOLOGI

3.1 Alat dan Bahan

KIO₃

KI

HCI

Na₂SO₃

Amilum

Aquades

Buret

Erlenmeyer volume 50 / 100 ml

Pipet ukur 5 dan 10 ml

Kaca arloji

Botol semprot

Corong kaca

3.2 Cara Kerja

            1. Buret yang sudah bersih dibilas dengan larutan Na₂SO₃.

      2. Buret yang sudah dibilas dipasang dengan statif dan diisi dengan larutan

    Na₂SO₃.

3. Selanjutnya menyediakan erlenmeyer, kemudian dengan berurutan

   memasukkan kedalam erlenmeyer tersebut (dengan pipet volume)

   larutan berikut :

            3 ml larutan KIO₃ 0,06 M

            5 ml KI 0,2 M

            1 ml larutan HCl 1 M

            1 ml indikator amilum

4. Larutan (pada prosedur nomor 3) selanjutnya mentitrasi dengan larutan

   Na₂SO₃ sampai terjadi perubahan warna.

5.Mengamati perubahan warnanya, lalu mencatat beserta volume Na₂SO₃     

     yang terpakai.

6.Mengulangi prosedur no 3-5 sampai 3 kali.

7. Mencatat volume Na₂SO₃ rata-rata yang terpakai.

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

·         Perubahan suhu, warna dan endapan (wujud) dapat terjadi jika 2 zt dicampurkan.

·         Perubahan reaksi ditandai dengan terjadinya perubahan, jika tidak terjad makatidak ada reaksi.

·         Pada stoikhiometri sistem perubahan temperatur dipengaruhi oleh besarnya volume camputan. Dan pada stoikhiometri asam basa perubahan suhu tidak dipengaruhi oleh volume.

5.2 Saran

          Praktikan harus lebih berhati-hati dan teliti dalam melakukan praktikum. Dan juga diharapkan ko-ass dapat menjelaskan secara detail bagaimana cara penghitungan maupun tentang teori, agar praktikan tidak merasa kebingungan dalam membuat lapuran praktikum.

BAB VI

JAWABAN PERTANNYAAN

1.      Dari percobaan yang anda lakukan, apakah semua zat habis bereaksi ? bila tidak tentukan pereaksi pembatasnya !

2.      Jelaskan kegunaan amilum dalam percobaan di atas, dan apakah berpengaruh bila volume amilum lebih dari 1 ml ?

Jawab :

1.      Tidak, pereaksi pembatasnya yaitu KIO₃ sebesar 0,02mmol.

2.      Amilum berfungsi sebagai bahan yang digunakan untuk merekatkan suatu bahan yang lain, dan jika volume amilum lebih dari  ml, akan berpengaruh terhadap percobaan, bisa jadi harus mengeluarkan banyak Na₂SO₃ atau mengeluarkan sedikit Na₂SO_3.

3.       

DAFTAR PUSTAKA

            Djojodiharjo, Harijono. 1987. Termodinamika Teknik Aplikasi dan

     Termodinamika Statistik. Jakarta : PT Gramedia.

            Luscua, Achmad. 1996. Stoikiomtri Energitika Kimia. Bandung : PT Citra

     Aditya Bakti.

Sutrisno. 1986. Materi Pokok Fisika. Jakarta : Karvaika.