Laporan Praktikum Kimia Anorganik 2 Cara-cara Menyatakan Konsentrasi Larutan

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK

DISUSUN OLEH :

NAMA                          : ELIZA NOVIANI

NPM                              : E1G015010

PRODI                          : TEKNOLOGI INDUSTRI

   PERTANIAN

KELOMPOK/SIFT      : 1 (SATU)

HARI/JAM                             : KAMIS/ 08.00 WIB

TANGGAL                            : 05 NOVEMBER 2015

KO-ASS                        : RENDI ANDRIAN

DOSEN                         : Drs. SYAFNIL, M.Si

OBYEK PRAKTIKUM         : CARA-CARA MENYATAKAN  

  KONSENTRASI   LARUTAN

LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN

FAKULTAS PERTANIAN

UNIVERSITAS BENGKULU

2015

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Kata larutan (solution) sering kita dijumpai. Larutan merupakan campuran homogen antar dua atau lebih zat berbeda jenis. Ada dua komponen utama pembentukan larutan, yaitu zat terlarut (solution), dan pelarut  (solvent). Fase larutan dapat berupa fase gas, cair, atau fase padat bergantung pada sifat kedua komponen pembentukan larutan. Larutan gas misalnya udara. Larutan padat misalnya perunggu,amalgam dan paduan logam yang lain. Larutan cair misalnya air laut,larutan gula dalam air, dan lain-lain. Apabila fase larutan dan fase zat-zat pembentukannya sama, zat yang berada dalam jumlah terbanyak umumnya disebut pelarut sedangkan zat lainnya sebagai zat terlarutnya. Konsentrasi larutan dapat didefinisikan sebagai perbandingan zat terlarut dengan larutan dan perbandingan zat terlarut dengan pelarut.

Adapun larutan di dalam air dinamakan aqueous solution. Biasanya kita mengambil zat yang banyak sebagai pelarut dan yang sedikit sebagai zat terlarut. Karena fase yang ada berupa zat padat, cair, dan gas, maka dikenal ada sembilan kemungkinan larutan.

1.2  Tujuan

1.      Menjelaskan berbagai satuan konsentrasi larutan.

2.      Mampu membuat larutan pada berbagai konsentrasi.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat berpariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan, atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sebagian kecil solute, relative terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut. Sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut (Baroroh, 2004).

Konsentrasi didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut. Pada umumnya konsentrasi dinyatakan dalam satuan fisik, misalnya satuan berat atau satuan volume atau dalam satuan kimia, misalnya mol, massa rumus, dan ekivalen. Cara menyatakan konsentrasi dalam satuan fisik yaitu, persen berat, % W/W, persen volume % V/V, persen berat-volume %W/V, gram zat terlarut dalam satu liter larutan, milligram zat terlarut dalam satu milliliter larutan, parts per mllion, ppm (bagian per sejuta), parts per billion, ppb (bagian per milliard).  Cara menyatakan konsentrasi  dalam satuan kimia yaitu, kemolaran (M), kenormalan (N), keformalan (F), kemolalan (m) dan fraksi mol (Oxtoby,G.2001).

Suatu larutan adalah campuran homogen dari molekul, atom, ataupun ion dari dua zat atau lebih.Suatu larutan disebut suatu campuran karena susunannya dapat berubah-ubah. Disebut homogen karena susunannya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian-bagian yang berlainan, bahkan dengan mikroskop optis sekalipun (Keenan, 1999).

Menyebutkan komponen-komponen dalam larutan saja tidak cukup memberikan larutan secara lengkap, informasi tambahan diperlukan, yaitu konsentrasi larutan.banyak cara untuk memerikan konsentrasi larutan yang semuanya menyatakan kuantitas zat terlarut dalam kuantitas zat pelarut (Ralph,1990).

BAB III

METODOLOGI

3.1 Alat dan Bahan

·         Alat

1.      Pipet ukur

2.      Pipet gondok

3.      Neraca analitik

4.      Botol semprot

5.      Kaca arloji

6.      Labu ukur

7.      Bola hisap

8.      Sikat tabung reaksi

9.      Corong

·         Bahan

1.      H₂SO₄

2.      NaCl

3.      NaOH

4.      Etanol

5.      KIO₃

6.      HCL

7.      Asam oksalat

8.      Urea

3.2 Cara Kerja

3.2.1  Membuat larutan NaCl 1%

Menimbang sebanyak 0,5 gram NaCl dengan neraca analitik, kemudian melarutkan dengan aquades di dalam labu ukur 50 ml, sampai tanda batas.

3.2.2  Membuat larutan etanol 5%

Memipet sebanyak 2,5 ml etanol absolute dengan pipet ukur, kemudian memasukkan ke dalam labu ukur 50 ml. tambahkan aquades sampai tanda batas. Kocok sampai homogen.

3.2.3  Membuat larutan 0,01 M KIO₃ (Mr. 214 gram/mol)

Menimbang sebanyak 0,107 gram KIO₃ dengan neraca analitik, kemudian memasukkan ke dalam labu ukur 50 ml, melarutkan dengan aquades (aquades ditambahkan sampai tanda batas).

3.2.4  Membuat larutan 0,1 M H₂SO₄ (Mr. 98 gram/mol)

Memipet sebanyak 0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

v  Labu ukur 50 ml diisi terlebih dahulu dengan aquades, kira-kira 25 ml, selanjutnya baru dipipetkan H₂SO₄ ke dalam labu ukur, selanjutnya menambahkan lagi dengan aquades sampai tanda batas. Cara seperti ini berlaku untuk membuat larutan asam kuat dan basa kuat yang lain.

3.2.5  Membuat larutan 0,1 N HCL (Mr. 36,5 gram.mol)

Memipet sebanyak 0,415 ml HCL 37% dengan pipet ukur, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml, sampai tanda batas.

3.2.6 Membuat larutan 0,1 N asam oksalat (Mr. H₂SO₄. 2 H₂O. 126 gram/mol)

Menimbang 0,3151 gram asam oksalat dengan neraca analitik, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

3.2.7  Membuat larutan 1 N NaOH (mr. 40 gram/mol)

Menimbang 0,2 gram NaOH, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

3.2.8  Membuat larutan 1000 ppm Nitrogen (N₂) (Mr. urea 60 gram/mol)

Menimbang 0,1086 gram urea, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Pengamatan

1.      Membuat Larutan NaCl 1%

Ditimbang sebanyak 0,5 gram NaCl dengan neraca analitik. Kemudian dilarutkan dengan aquads di dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

2.      Membuat Larutan Etanol 5%

Dipipet sebanyak 50 ml etanol absolut dengan pipet ukur. Kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 50 ml dan diencerkan dengan aquads sampai tanda batas

3.      Membuat larutan 0,01 M KIO₃

Ditimbang sebanyak 0,107 gram KIO₃ dengan neraca analitik kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 50 ml dan dilarutkan dengan aquades sampai tanda batas

4.      Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄

Dipipet sebanyak 0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

5.      Membuat Larutan 0,1 N HCl

Dipipet sebanyak 0,415 ml HCl 37% dengan pipet ukur kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

6.      Membuat Larutan 0,1 N Asam Oksalat

Ditimbang 0,3151 gram asam oksalat dengan neraca analitik kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas

7.      Membuat Larutan 1 N NaOH

Ditimbang 0,2 gram asam oksalat dengan neraca analitik, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas

8.      Membuat Larutan 1000 ppm N₂ dalam Urea

Ditimbang 0,1086 gram urea dengan neraca analitik kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

4.2 Pembahasan

1.      Membuat larutan NaCl 1 %

Dik : W=0,5 gram, V=50 ml

Dit : Berapa persen berat per volume (% W/V) larutan NaCl ?

Jawab :

% W/V=  x 100 %

=  x 100 % = 1 %

2.      Membuat larutan etanol 5 %

Dik : zat terlarut = 2,5 ml, larutan=50 ml

Dit : Berapa persen volume larutan etanol?

Jawab :

     % V/V=  x 100 %

                 =  x 100 % = 5 %

3.      Membuat larutan 0,01 M KIO₃ (Mr 214 gram/mol)

Dik :m=0,107 gram,  V=50 ml = 0,05 L

Dit : Berapa molaritas KIO₃(Mr 214 gram/mol) ?

Jawab :

n =                  M =

n =  = 0,0005                         =  = 0,01 M        

4.      Membuat larutan 0,1 M H₂SO₄ (Mr 98 gram /mol)

Dik : M = 0,1,  Mr H₂SO₄ = 98 gram/mol

              L terlarut = 0,5 ml,  L larutan = 50 ml = 0,05 L

Dit : Berapa massa H₂SO₄ ?

Jawab :

M =

0,1 =

Gram zat terlarut (m) = 0,1 x 4,9 = 0,49 gram

5.      Membuat larutan 0,1 N HCl (Mr 36,5 gram/mol)

Dik : v zat terlarut 0,415 HCl 37 %, 

        Mr HCl 36,5 gram/mol, L larutan 50 ml

Dit : Berapa Normalitas HCl?

Jawab :

N =

Ek = gram zat terlarut/BE

BE =  =  = 36,5

Ek = 0,15355/36,5 = 0,0042

N =  =  = 0,08

6.      Membuat larutan 0,1 N asam oksalat (Mr H₂C₂O₄. 2 H₂O. 126 gram/mol)

     Dik : m zat terlarut= 0,3151 gram, Mr 126 gram/mol), L larutan= 50 ml

Dit : Berapa normalitas H₂C₂O₄ ?

 Jawab :

 N =

     Ek = gram zat terlarut/BE

BE = =  = 63,

N =  x

        =  x  = 0,1 N

7.      Membuat larutan 1 N NaOH (Mr 40 gram/mol)

Dik : m zat terlarut = 0,2, Mr NaOH= 40, L larutan = 50 ml = 0,05 L

Dit : Berapa Normalitas (N) NaOH ?

Jawab :

N =

Ek = gram zat terlarut/BE

BE =  =  = 40

N =  x

        =  x  =1 N

8.      Membuat larutan 1000 ppm Nitrogen (N₂) (Mr urea 60 gram/mol)

Dik : massa zat terlarut adalah 0,1086 gram =108,6 miligram

              Mr urea = 60 gram/mol, L larutan = 50 ml = 0,05 L

Dit : Hitunglah nilai ppm Nitrogen (N₂) ?

Jawab

Ppm =  =  = 2172

Dari hasil perhitungan yang didapati, kami tidak dapat membandingkan dengan literatur lainnya, karena ketidaktersediaannya literatur yang membahas lengkap mengenai pembuatan larutan tersebut satu per satu. Akan tetapi di sini kami mendapati hasil yang tidak jauh berbeda dari Buku Penuntun Prakikum sendiri. Hanya, apabila terdapat kekeliruan, semata-mata faktor human error atau kesalahan pada saat perhitungan itu sendiri yang dilakukan praktikan. 

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

           Konsentrasi larutan adalah jumlah zat terlarut di dalam sejumlah larutan tertentu. Berbagai macam satuan konsentrasi larutan dapat digunakan untuk menjelaskan secara kuantitatif jumlah relatif dari zat terlarut dan pelarut. Berbagai satuan konsentrasi larutan antara lain : Persen Berat (% w/w); Persen Volume (% v/v); Persen Berat per Volume (% w/v); Part Permillion (ppm) & Part Perbillion (ppb); Fraksi Mol (Fx); Molaritas (M); Molalitas (m); dan Normalitas (N).

Pembuatan larutan dari bahan zat padat dan bahan zat cair dengan berbagai konsentrasi dapat dilakukan dengan perlakuan secara langsung dengan pelarutnya yang sesuai. Konsentrasi dari larutan dapat dinyatakan dengan bermacam-macam cara, yaitu massa zat terlarut dalam sejumlah massa pelarut atau larutan dan massa zat terlarut dalam sejumlah volume larutan.

5.2 Saran

      Dalam Hal ini perlu kita lebih teliti untuk mengukur suatu zat yang terdapat dalam kandungan senyawan dan juga perlu kita menghafal rumus-rumus untuk menghitung suatu zat senyawa tersebut.

BAB VI

JAWAB PERTANNYAAN

1.        80 gram H₂SO₄ dilarutkan dengan 120 gram air.

Diketahui  : Mr H₂SO₄  98 g/mol Mr Air (H₂O) 18 g/mol

BJ H₂SO₄  1.303 g/ml                              BJ air 1 g/ml

Konsentrasi H₂SO₄ 100%

Tanya:      a. Persen berat

                        b. Molalitas

                        c. Molaritas

                        d. Fraksi Mol zat terlarut

                        e. Fraksi mol pelarut

2. Lengkapi tabel di bawah ini

Zat Terlarut	Gram Zat terlarut	Mol Zat Terlarut	Volume Larutan	Molaritas
NaNO3	25	A. 0,29 mol	B. 0,241 L	1,2
NaNO3	C. 31,28 gram	D. 0.36 mol	16 liter	0,023
KBr	91	E. 0,76 mol	450 ml	F. 1,688 mol/L
KBr	G. 49,98	0,42	H. 0,756 L	1,8

Jawaban

No 1

A.    Persen Berat = masa zat terlarut  x 100%   =  80 x 100%

                              Massa pelarut                       120

                        = 8000 / 120 = 66,69 %

B.     Molalitas ( m ) = mol zat terlarut   =  98 gram / mol

Kg pelarut              0,12 kg   = 816,67 mol / 1000 gram

C.     Molaritas ( M ) = mol zat terlarut

            Liter larutan

               V terlarut = 80 gram / 1,303 gram / ml = 61,39 ml

               V pelarut = 120 gram / 1 gram / ml = 120 ml

               V larutan = 181,39 ml = 0,18139 l

                M =   98 mol    =  540,27 mol / l

                        0,18139 l

D.      Fraksi Mol zat terlarut

Mol terlarut = 0,816             Mol pelarut = 6,67

٭ X = jumlah mol terlarut   =  0,816  = 0,109

                        jumlah mol larutan         7,48

٭X = Jumlah mol pelarut  =  6,67  = 0,89

                        jumlah mol larutan       7,48

No 2

A.    Mol zat terlarut = massa / Mr  = 25 / 85 = 0,29

B.      M = mol zat terlarut

                  Liter larutan

       1,2 =      0,29

                 liter larutan

        Liter larutan = 0,29 / 1,2  = 0,241 L = 241, 167 ml

C.      Mol = massa zat terlarut

                               Mr

            0,368 = massa terlarut / 85

            massa terlarut = 31,28 gram

D.    M = mol zat terlarut

               Liter larutan

      0,023 = mol / 16

         mol = 0,368

E.     Mol zat terlarut = gram zat terlarut / Mr

                                = 91 / 119 = 0,76 mol

F.      M = Mol zat terlarut

               Liter larutan

            = 0, 76 mol / 0,45 l = 1,688 mol / l

G.    Mol zat terlarut = gram zat terlarut

                                                Mr

                        0,42     = Gram terlarut / 119

                        gram terlarut = 49,98 gram

H.    M = mol zat terlarut

                         Liter larutan

1,8 = 0,42 / liter larutan

liter larutan = 0,42 / 1,8 = 0, 756 L

DAFTAR PUSTAKA

Baroroh, Umi L.U. 2004. Diktat Kimia Dasar 1. Universitas Lambung

            Mangkurat : Banjar Baru

Keenan, CW. 1999. Kimia untuk Universitas. Erlangga. Jakarta.               

Oxtoby,G.2001.Prinsip-Prinsip Kimia Modern.Erlangga:Jakarta

Ralph H. 1990. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan. Erlangga. Jakarta.